exemple de calcul de coefficient d`extinction molaire

Remarquez qu`il n`y a pas d`unités données pour l`absorptivité. L`absorbance n`est pas susceptible d`être très élevé. Par conséquent, 90% de la lumière à cette longueur d`onde a été absorbée et que l`intensité transmise est de 10% de l`intensité de l`incident. Cette page prend un bref aperçu de la loi Beer-Lambert et explique l`utilisation des termes absorbance et absorptivité molaire liés à la spectrométrie d`absorption UV-visible. Ainsi, étant donné que l`absorbance est sans unité, les unités d`absorptivité molaire sont L mol-1 cm-1. Si vous prenez les journaux des deux nombres dans le tableau, 15 devient 1. Pour contourner ce risque, vous pouvez également trouver des diagrammes dans lesquels l`axe vertical est tracé en tant que (absorptivité molaire). L`intensité de la lumière passant à travers la cellule de l`échantillon est également mesurée pour cette longueur d`onde-étant donné le symbole, (I ). L`absorptivité molaire compense pour cela en divisant par la concentration et la longueur de la solution que la lumière traverse. Les spectres sont normalement tracés comme absorbance par rapport à la plus grande l`absorptivité molaire, plus la transition électronique est probable. En utilisant la loi Beer-Lambert, nous pouvons calculer le coefficient d`absorption.

L`équation contient donc quatre variables, et pour déterminer l`une des quatre nécessite des valeurs connues pour trois. La Loi sur la bière stipule que l`absorbance d`un échantillon (ABS) dépend de la concentration molaire (c), de la longueur de la trajectoire lumineuse en centimètres (l) et du coefficient d`extinction molaire (ε) pour la substance dissoute à la longueur d`onde spécifiée (λ) [1]. Beaucoup de spectroscopistes incluent la longueur du trajet avec l`information d`échantillon imprimée sur le spectre d`absorbance. Essentiellement, il s`agit d`une valeur pour ce que l`absorbance serait sous un ensemble standard de conditions-la lumière voyageant 1 cm à travers une solution de 1 mol dm-3. Cependant, dans une solution incroyablement diluée, il peut être très difficile de voir qu`il est coloré à tous. Les valeurs d`absorbance peuvent être utilisées pour déterminer la concentration d`une molécule chimique ou biologique dans une solution utilisant la loi Beer-Lambert (également connue sous le nom de loi de Beer). La concentration et la longueur de la solution sont permises dans la Loi de Beer-Lambert. Quel est le coefficient d`extinction? Par exemple, l`éthanal a deux pics d`absorption dans son spectre UV-visible-à la fois dans l`ultra-violet. Le tableau 1 donne des valeurs pour l`absorptivité molaire d`une solution d`éthanal dans l`hexane. Il est couramment utilisé en chimie et ne doit pas être confondu avec le coefficient d`extinction, qui est utilisé plus souvent en physique.

L`absorptivité molaire, également connue sous le nom de coefficient d`extinction molaire, est une mesure de la façon dont une espèce chimique absorbe une longueur d`onde donnée de la lumière. Ces informations peuvent être extraites du spectre d`absorbance produit par tout instrument UV-vis standard. Elle peut simplement être obtenue en multipliant le coefficient d`absorption par le poids moléculaire.